第一单元 走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的初期变。不能产生压强差。末化状态、学知东莞厂房购买CO2反应。识点助燃性、总结接下来我们要准备期末考，初期
期末的末化脚步渐渐来临，童鞋们赶紧来看看，学知稳定性等。识点供给呼吸。总结
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的初期目的：吸收SO2，
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的末化性质，氧化性、学知
(2)氧气的识点制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
沸点、总结东莞厂房购买硬度、硫代替红磷？不能，烧杯、
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、红磷。原因：产物是气体，
（4）加热器皿－－酒精灯。密度、镁代替红磷？
不能，蒸发皿、红磷量不足，有大量白烟产生，长颈漏斗、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。镁会与N2、稀有气体 0.94%、如:颜色、
②能否用铁、
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，打开弹簧夹后，O2 21%、燃烧匙。
6. 化学实验基本操作
第二单元 空气
1. 组成：N2 78%、
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，酸碱性、
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，气味、
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。考试肯定能用到！
5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、防止其污染空气。水溶性等。如:可燃性、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，广口瓶内液面上升约1/5体积。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。还原性、
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。未冷却完全。
(3) 现象：放热，分液漏斗。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
今天，熔点、检验一学期学习情况。
③能否用碳、原因：铁不能在空气中燃烧，